五、化学成分实验
1） 碳酸锂含量的测定
（1）碳酸锂含量的测定实验流程见下图
（2）实验流程简介：
① 烘干：碳酸锂试样来自周边新能源企业，此实验样品，碳酸钠为标定样品（测定盐酸浓度）。首先将碳酸锂、碳酸钠分别放置马弗炉内进行烘干，除去其中的水分，马弗炉采用电加热，温度设置在 250℃~260℃，时间 2h，烘干完成后，在干燥箱中冷却至室温。此实验步骤会产生少量水蒸气、设备噪声。
② 称样Na 2 CO 3：采用天平称取冷却后的 Na 2 CO 3 标定样 0.7200g，精确至 0.0001g。
③ 试剂：此实验主要配置甲基红-溴甲酚绿指示剂与盐酸标准滴定溶液，试剂配置过程在通风橱中进行。具体配置方法及过程如下：
*甲基红- 溴甲 酚绿 指示剂： 用天平称取 0.1g 溴甲酚绿，溶于 100mL 乙醇（95%）溶液中；用天平称取 0.2g 甲基红，溶于 100mL 乙醇（95%）溶液中；移取 30mL溴甲酚绿溶液和 10mL 甲基红溶液，混匀，即得到甲基红-溴甲酚绿指示剂。
*盐酸标准滴 定溶液：移取 25mL 盐酸（AR，ρ=1.17g/mL），置于 1000mL容量瓶中，用纯水稀释至刻度线，摇匀，即得到盐酸标准滴定溶液。此实验步骤会产生有机废气、盐酸雾。
④滴定 Na 2 CO 3：称取冷却后的 Na 2 CO 3 标定样 0.7200g，置于 250mL 三角瓶中，加入 50mL纯水溶解。溶解后在通风橱内进行滴定操作，加入 10 滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用盐酸标准滴定液滴定至溶液由绿色变为酒红色后，水浴煮沸 2min，除去溶液中的二氧化碳，冷却，继续滴定至溶液再呈现酒红色终点。同时进行两组平行实验，盐酸标准滴定液体积的极差值不应超过 0.10mL，取其平均值，并进行一组空白实验。此实验步骤会产生有机废气、盐酸雾。
⑤ 结果分析
*盐酸标准滴定溶液的实际浓度按下式计算：
*式中：
C——盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L;
m——碳酸钠的质量，g；
V——滴定碳酸钠消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；
V 0 ——滴定空白溶液消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；
52.99——以（1/2Na 2 CO 3 ）为基本单元的摩尔质量，g/mol。
⑥称样 Li 2 CO 3：采用天平称 Li 2 CO 3 试样 0.50g，精确至 0.0001g。
⑦滴定 Li 2 CO 3：将称取后的 Li 2 CO 3 试样置于 250mL 三角瓶中，加入 20mL 纯水溶解，滴入10 滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至试液由绿色变为酒红色，水浴煮沸 2min，除去溶液中的二氧化碳，冷却，继续滴定至溶液再呈现酒红色终点。此实验步骤会产生有机废气、盐酸雾。
⑧ 结果分析：碳酸锂的含量以碳酸锂的质量分数 W（Li 2 CO 3 ）计，数值以％表示，按下式计算：
*式中：
C——盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
V 1 ——滴定试液消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；
V 2 ——滴定空白消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；
m 0 ——试样的质量，g；
1.844——单钙对碳酸锂的换算因数；
36.94 的换以（1/2Li 2 CO 3 ）为基本单元的摩尔质量，g/mol；
W ca ——试样中钙的含量，%。
*实验结束后会产生实验固废、实验废液。
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