1、磷酸的作用及为何要过量

①保证其pH=1.8；与Fe3+     结合成FePO4•2H2O，

②PO43- 过量增大磷酸根的浓度，有利于析出FePO4，避免Fe3+以其它形式沉淀；提高FePO4的纯度，

2、双氧水的作用及为何要过量：酸性条件下过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，便于与磷酸根反应生产二水磷酸铁，同时生成水；酸性条件下过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，当过氧化氢加入量为理论量的100%时，Fe2+氧化率仅为90.2%，究其原因跟过氧化氢自身易分解有关；当加入量为理论量的120%时，Fe2+氧化率提高至99.5%，可以确保二价铁被氧化充分。

3、合成PH为何控制≤2.2

①pH过大，会生成氢氧化铁沉淀；，产品的质量较差，
②加入氢氧化钠与磷酸反应生成磷酸钠与水，磷酸根与铁离子、水反应生成FePO4•2H2O沉淀；加入氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，磷酸根与铁离子、水反应生成FePO4•2H2O沉淀；

*整个过程反应方程式为：Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O，
*pH值的控制，过高会导致产生碱式磷酸铁，大幅度降低产品带电性能，过低又不能确保硫酸铁反应完全，造成后续产品硫指标过高，

4、陈化/转化颜色为何会变白

1）陈化釜中陈化的目的是：使 Fe(OH) 3 与 PO 4 3- 充分反应，使小晶粒逐渐溶解，大晶粒逐渐长大，提高沉淀的纯度。

2）变白的原因因为在90℃的温度下，经过转化2.5H后，反应物开始由无定形形态结晶转化成白色晶体的二水磷酸铁沉淀物。

3）FePO 4 的结晶是先产生晶核，晶核再进一步长大，最后得到白色沉淀。

4）老化过程 Fe(OH) 3 从实心“海星状”变成 FePO 4 ·2H 2 O疏松多孔的球状。